Valenssin ja varauksen tärkein ero on se, että valenssi osoittaa kemiallisen elementin kyvyn yhdistyä toiseen kemialliseen alkuaineeseen, kun taas varaus ilmaisee kemiallisen elementin aikaansaamien tai poistamien elektronien lukumäärää.

Valenssi ja varaus ovat läheisesti toisiinsa liittyviä termejä, koska molemmat nämä termit kuvaavat kemiallisen elementin reaktiivisuutta. Valenssi on elementin yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, jonka se voi syrjäyttää tai yhdistää. Toisaalta atomin varaus on protonien lukumäärä vähennettynä atomien elektronien lukumäärällä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Valency
3. Mikä on lataus
4. Vertailu rinnakkain - Valency vs. lataus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Valency?

Valenssi on elementin yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, jonka se voi syrjäyttää tai yhdistää. Se on kemiallisen elementin reaktiivisuuden mitta. Se kuvaa kuitenkin vain atomien kytkeytyvyyttä eikä kuvaa yhdisteen geometriaa.

Voimme määrittää valenssin tarkastelemalla kemiallisen elementin sijaintia jaksotaulukossa. Jaksotaulukko on järjestänyt kemialliset elementit atomien uloimmassa kuoressa olevien elektronimäärien mukaan. Äärimmäisessä kuoressa olevien elektronien lukumäärä määrää myös atomin valenssin. Esimerkiksi jaksotaulukon ryhmän 1 elementeissä on yksi uloin elektroni. Siksi heillä on yksi elektron siirtymään tai yhdistämiseen vetyatomin kanssa. Siten valenssi on 1.

Voimme myös määrittää valenssin käyttämällä yhdisteen kemiallista kaavaa. Tämän menetelmän perusta on oktettisääntö. Oktetisäännön mukaan atomilla on taipumus täydentää uloin kuori joko täyttämällä vaippa elektroneilla tai poistamalla ylimääräiset elektronit. Esimerkiksi, jos tarkastellaan yhdistettä NaCl, Na: n valenssi on yksi, koska se voi poistaa yhden elektronin, joka sillä on uloimmassa kuoressa. Samoin Cl: n valenssi on myös yksi, koska sillä on taipumus saada yksi elektroni oktettinsa loppuun saattamiseksi.

Emme saa kuitenkaan sekoittaa termejä hapetusluku ja valenssi, koska hapetusluku kuvaa varausta, jonka atom voi kantaa mukanaan. Esimerkiksi typen valenssi on 3, mutta hapettumisluku voi vaihdella -3 - +5.

Mikä on maksu?

Varaus on protonien lukumäärä vähennettynä atomien elektronien lukumäärällä. Yleensä nämä kaksi numeroa ovat yhtä suuret toistensa kanssa ja atomi esiintyy neutraalissa muodossa.

Kuitenkin, jos atomilla on epävakaa elektronikonfiguraatio, niin sillä on taipumus muodostaa ioneja joko hankkimalla tai poistamalla elektroneja. Tässä, jos atomi saa elektroneja, niin se saa negatiivisen varauksen, koska elektronilla on negatiivinen varaus. Kun atomi saa elektronin, atomissa ei ole tarpeeksi protoneja tämän varauksen tasapainottamiseksi; siten atomin varaus on -1. Mutta jos atomi poistaa elektronin, niin siinä on yksi protoni; siten atomi saa + 1 varauksen.

Mikä ero on Valencyn ja latauksen välillä?

Valency ilmaisee atomin reaktiivisuutta, kun taas varaus ilmaisee atomin reaktion. Joten, valenssin ja varauksen välinen tärkein ero on, että valenssi osoittaa kemiallisen elementin kyvyn yhdistyä toiseen kemialliseen alkuaineeseen, kun taas varaus ilmaisee kemiallisen elementin hankkimien tai poistamien elektronien lukumäärää.

Lisäksi valenssiarvolla ei ole plus- tai miinusmerkkejä, kun taas varauksella on plusmerkki, jos ioni on muodostunut poistamalla elektroneja, ja sillä on miinusmerkki, jos atomi on saavuttanut elektroneja.

Alla oleva infografia on yhteenveto valenssin ja latauksen välisestä erotuksesta.

Ero Valencyn ja latauksen välillä taulukkomuodossa

Yhteenveto - Valency vs Charge

Valency antaa atomin reaktiivisuuden, kun varaus kuvaa atomin reaktiota. Yhteenvetona voidaan todeta, että valenssin ja varauksen tärkein ero on se, että valenssi osoittaa kemiallisen elementin kyvyn yhdistyä toiseen kemialliseen alkuaineeseen, kun taas varaus ilmaisee elektronien lukumäärän, jonka kemiallinen elementti saa tai poistaa.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Mikä on Valence tai Valency?” ThoughtCo, 21. maaliskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Dmarcus100: n "jaksollinen taulukko" - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. Jkwchui “ionit” - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta